tinjauan ulang tentang atom dan molekul dalam kimia organik

TINJAUAN ULANG TENTANG ATOM DAN MOLEKUL DALAM KIMIA ORGANIK

“Atom” kata ini berasal dari bahasa yunani atomos yang berarti tidak dapat dipotong. Sesuai pengertian tersebut,Atom-atom adalah partikel penyusun semua benda yang berukuran sangat kecil. Di dalam atom juga terdapat sub-atom, yaitu partikel penyusun atom yang ukurannya lebih kecil. Sulit bagi kita untuk membayangkan seberapa kecil atom ini, satu titik yang ada di akhir kalimat ini saja memiliki panjang sekitar 20 juta atom. Setiap atom memiliki inti, yang terdiri dari proton dan neutron, serta elektron yang bergerak cepat di sekitar inti. Elektron-elektron ini terdapat pada tingkatan energi yang berbeda-beda, yang disebut kulit, tiap kulit memiliki jumlah batas untuk elektron, apabila elektron di kulit pertama sudah memenuhi batas, maka elektron akan memenuhi kulit kedua dan seterusnya.

Molekul adalah kumpulan dua atom atau bahkan lebih yang ada didalam suatu susunan tertentu yang terikat oleh gaya kimia atau ikatan kimia. Molekul terbentuk dari adanya dua atom atau bahkan lebih yang saling berkaitan antara yang satu dengan yang lainnya dan juga memiliki unsure- unsure yang sama, missal O2 yang ada pada sebuah oksigen atau pada atom yang mempunyai unsure yang berbeda yang sering disebut dengan sebutan molkul senyawa.

1.      Struktur Elektron dari Atom:

Struktur Elektron dari Atom

 Orbital Atom  adalah daerah tertentu dalam ruang pada kulit elektron yang mengelilingi inti . Setiap orbital mempunyai bentuk , ukuran dan arah orientasi yang ditentukan oleh bilangan kuantum n, l, dan m. orbital-orbital tersebut bergabung membentuk subkulit dan subkulit bergabung membentuk kulit atau tingkat energi .

Untuk atom atau molekul dengan lebih dari satu elektron, pergerakan elektron saling berhubungan. Konfigurasi elektron dengan angka yang sangat besar diperlukan untuk menjelaskan semua sistem multielektron, dan tidak ada energi yang dapat dikaitkan dengan satu konfigurasi. Namun, fungsi gelombang elektron biasanya didominasi oleh konfigurasi dalam jumlah yang sangat kecil dan gagasan konfigurasi elektron menjadi sangat esensial untuk sistem multielektron.

2.      Jari-jari atom dan keelektronegatifan

Jari – Jari Atom:

Adalah jarak dari pusat inti ke elektron paling luar . Dalam suatu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar , karena jumlah kulit makin banyak . Dalam suatu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom makin kecil , karena muatan inti dan jumlah elektron bertambah , sehingga makin kuat gaya tarik inti terhadap elektron terluar . Misalkan : B Be Jari – Jari Atom Li N O F C Jari – Jari Atom Menurun Pada suatu periode unsur : Li, Be, B, C, N, O, F Jari-jari atom menurun

Keelektronegatifan:

Adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron luarnya , atau elektron valensi . Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan makin kecil , karena jari atom makin besar . Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan makin besar karena jari-jari atom makin kecil . Misalkan : N O Keelektronegatifan F B Be Li C Pada suatu periode unsur : Li, Be, B, C, N, O, F Jari-jari atom bertambah Keelektronegatifan bertambah.

3.      Panjang dan Sudut Ikatan:

Panjang dan Sudut Ikatan Jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat kovalen , panjang ikatan kovalen,yang dapat ditentukan secara ekperimental , mempunyai selang harga dari 0,74 A sampai 2A Bila ada lebih dari dua atom dalam molekul , ikatan membentuk sudut. Sudut ikatan bervariasi dari kira-kira 60 derajat sampai 80 derajat.

4.       Energi Disosiasi Ikatan:

Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik Hemolitik Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik adalah 2 elektron ikatan yg dipertahankan pada 1 atom,yg hasilnya sepasang ion. Hemolitik adalah atom yg turut dalam ikatan kovalen menerima 1 elektron dari pasangan yang dibagi yang asli, yg hasilnya gugus atom. Makin besar energi Disosiasi , semakin stabil ikatannya.

5.      Konsep asam dan basa dalam kimia organik

ASAM dan BASA:

Asam adalah zat dapat memberikan ion hidrogen yang bermuatan positif atau proton. Basa adalah sebagai zat yang dapat menerima proton. Contoh : HCL DAN HNO 3 Contoh : OH dan NH 3 ASAM dan BASA.

Asam dan Basa kuat dan Lemah:

Asam dan Basa kuat dan Lemah Asam kuat dan basa kuat Asam kuat adalah asam yang pada dasarnya mengalami ionisasi sempurna dalam air. Contoh HCl , & HNO3. asam (HCL) memberikan proton kepada basa (H2O). Kesetimbangan terletak jauh kekanan karena H2O Merupakan basa lebih kuat dari Cl dan HCl merupakan lebih kuat daripada H3 O. Asam Lemah sebaliknya hanya teriionisasi sebagian dalam air . Beberapa senyawa senyawa organik yang dapat berfungsi sebagai asam dan basa . Amina adalah golongan senyawa organik yang secara struktural sama dengan amonia . Senyawa organik yang mengandung gugus karboksilat adalah asam lemah.Asam asetat dan CH3CO2H adalah contohnya . Salah satu alasanya untuk keasaman karboksilatadalah kepolaran ikatan O-H.

Asam dan Basa Konjugasi:

Asam dan Basa Konjugasi Konsep asam dan basa konjugat berguna untuk perbandingan keasaman dan kebasaan . Basa konjugasi dari asam adalah ion atau molekul yang dihasilkan setelah kehilangan proton dan asamnya . Misalnya , ion Klorida adalah basa konjugasi dari HCl . Asam konjugasi dari NH 3 adalah NH 4.

ASAM dan BASA LEWIS:

ASAM dan BASA LEWIS Asam lewis adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron . Setiap spesies dengan atom yang yang berkurangan elektron dapat berfungsi sebagai asam lewis . Misalkan proton (H) adalah asam lewis . Basa lewis adalah zat yang dapat memberi sepasang elektron . Contoh dari basa lewis adalah NH 3 dan OH, Masing-masing mempunyai sepang elektron valensi yang menyendiri yang dapat disumbangkan ke H atau asam lewis lainya .